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    5．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化
    C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解

    分析 先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．
    A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；
    B．加热使石英熔化，断裂共价键；
    C．将食盐溶解于水，断裂离子键；
    D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．

    解答 解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A正确；
    B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；
    C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；
    D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质发生变化时断键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞D＞B＞A
    B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
    C．最简单气态氢化物的稳定性：B＞A
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
    ①A和Na 能慢慢产生气泡
    ②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物
    ③A能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸
    ④经催化氧化得到     （R、R′为烃基）结构的分子
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
    试回答：
    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC；（填编号）
    A．苯环上直接连有羟基　　　B．苯环侧链末端有甲基
    C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
    （2）化合物A的结构简式；
    （3）A和金属钠反应的化学方程式；
    （4）A发生④的化学方程式．
    （5）A发生⑤脱水反应的化学方程式．脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（　　）
    A．与K+距离相等且最近的O2-有8个
    B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体
    C．一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个
    D．与K+距离相等且最近的K+有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$?_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
    （1）分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能．生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能．
    通常把拆开1mol 某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所放出的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键H-HN≡NN-H
    键能/KJ•mol-1436946390.8
    （2）估算1mol N和 3mol H结合生成1mol NH3放出热量为45.4KJ．在一定条件下，N2和H2合成NH3，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），每生成2mol  NH3反应的热值为90.8KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．自热诗篇已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（　　）
    A．熟石灰和水B．生石灰和水
    C．氯化钠和水D．氯化铵和氢氧化钡晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
    -2-3-1-3
    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
    （2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
    （3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
    （4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
    ③⑤  ②⑤  ③⑦
    （5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列能够构成原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀盐酸    		C．
    酒精    		D．
    硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    D液溴苯生成白雾
    A．AB．BC．CD．D

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