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19.A是一种重要的化工原料,它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是减压分馏,由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解.
(2)写出A→B的反应方程式:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3-CH2OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式:CH2COOH+CH3CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应(或酯化反应).
(3)使1molA与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
(4)实验室制备D的实验装置图如图所示:收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液;该溶液的作用有:①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质;②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分层
(5)在制备乙酸乙酯过程中,往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多,请解析其中可能存在的原因:①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应.

分析 A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低,则A应为CH2=CH2,石蜡油发生裂化得到乙烯,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯,
(1)工业上,由石油分馏获得石蜡油,由石蜡油通过减压分馏获得乙烯,也称为裂化;
(2)A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,反应B+C→D是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯;
(3)使乙烯与氯气发生完全加成反应生成1,2-二氯乙烷,然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应;
(4)实验室制备乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液除去产物中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分层;
(5)反应为可逆反应,乙酸和乙醇容易挥发,温度过高乙醇发生反应生成乙醚或者乙烯.

解答 解:A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低,则A应为CH2=CH2,石蜡油发生裂化得到乙烯,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯,
(1)工业上,由石油分馏获得石蜡油,由石蜡油获得乙烯属于裂化,是化学变化,
故答案为:减压分馏;裂解;
(2)A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,反应的化学方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3-CH2OH,
反应B+C→D是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯,反应方程式是:CH2COOH+CH3CH2OH $\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3-CH2OH;加成反应;CH2COOH+CH3CH2OH $\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3COOCH2CH3+H2O;取代反应(或酯化反应);
(3)使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗1mol氯气,反应生成1,2-二氯乙烷,然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,消耗4mol氯气,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol,
故答案为:5;
(4)实验室制备乙酸乙酯,收集产物的试管中盛放的液体为:饱和碳酸钠溶液,该溶液可以除去产物中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分层,
故答案为:饱和碳酸钠溶液;乙酸;乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于溶液分层;
(5)由于酯化反应是可逆的过程,反应物不可能完全反应;原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生了副反应等,都使加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多,
故答案为:原料来不及反应就被蒸出;温度过高发生了副反应.

点评 本题考查了石蜡油分解制取乙烯及乙烯的化学性质、乙酸乙酯的制取等知识,题目难度中等,注意掌握乙烯的工业制法及化学性质,明确乙酸乙酯的制取原理.

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(2)从分解池中循环使用的物质是K2CO3
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500600700800
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