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    （8分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

    已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。

    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 (填编号,下同)。

    ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN

    （2）氧化剂可选用 。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

    （3）要得到较纯的产品,试剂可选用 。①NaOH ②NH3.H2O ③Cu(OH)2 ④Cu2(OH)2CO3

    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应:

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    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经.l.:述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应

    ③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

    回答下列问题:

    （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为_ 。

    （2）D的化学名称是_ ；由D生成E的化学方程式为_ 。

    （3）G的结构简式为_ 。

    （4）F的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式是 （有几种写几种）。

    （5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；

    反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为___ ，I的结构简式为 。

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    B．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

    D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣

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    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．一定条件下，1 molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6 NA

    B．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

    C．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

    D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA

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    铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

    A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

    B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

    C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

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    下列说法正确的是

    A．NO2为酸性氧化物

    B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键

    C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA

    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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    （2）步骤③中反应的离子方程式为 。

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    下列说法不正确的是

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    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A．①④ B．①④⑤

    C．①②③④ D．①②③④⑤

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