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    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气和氧气的混合物气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000oC以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．
    （1）H2和O2化合生成H2O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总能量大于（填“大于”或“小于”）水的总能量．
    （2）水在高温下分解的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为化学能能．电解水的过程是电能转化为化学能的过程．
    （3）下列反应中，△H＞0的反应有②③．（填序号）
    ①铝片与稀盐酸反应   ②Ba （OH）2•8H2O与NH4Cl的反应③碳酸钙高温分解的反应  ④甲烷在空气中燃烧反应
    （4）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )

    A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

    ①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

    ②将浊液加热到80℃， 。

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

    （4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）

    ① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和浓盐酸共热 ④ 铜片和浓硫酸共热

    A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备与工业生产相符的是

    ①NH3 NO HNO3

    ②浓HCl Cl2 漂白粉

    ③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

    ④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

    A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1中的相关化学键能如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343x465413
    则x=1076．
    （2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料．在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH（g） 和2mol CO，测得容器内的压强（p：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    ①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是使用催化剂．
    ②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（HCOOCH3）=0.10mol•L-1•min-1．
    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=2L•mol-1．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v（正）＜ v（逆） （填“＞”“＜”“﹦”），原因是浓度商Qc=$\frac{1.5}{0.5•1}$=3＞2=K反应向逆方向进行，故v（正）＜v（逆）．
    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“﹦”），判断的理由是此反应为放热反应，降温，平衡向正向进行（或反应Ⅰ达平衡时所需的时间比反应Ⅲ达平衡时所需的时间短，反应速率快，故T1温度更高）．
    （3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2．某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示，利用以下反应填空：
    NO+CO?N2+CO2（有CO）  2NO?N2+O2（无CO）
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为此反应为放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行．
    ②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中Na+与50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
    C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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