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    20．下列属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钠固体B．浓盐酸C．铜D．蔗糖

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答．

    解答 解：A．氢氧化钠固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电，氢氧化钠为强电解质，故A正确；
    B．浓盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液为混合物，所以盐酸溶液不是电解质，故B错误；
    C．铜为单质，既不是电解质也不属于非电解质，故C错误；
    D．蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．NH4Cl的电子式：D．NaCl的晶体模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
    B．CO2和SiO2 化学式相似，物理性质也相似
    C．CH3CH（CH2OH）CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失
    D．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（　　）
    A．放热 1940 kJB．吸热 1940 kJC．放热 485 kJD．吸热 485 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag+减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
    （1）直流电源的b端是正（填“正”或“负”）极，C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）当C中Ag+减少0.1mol时，B中Cu2+恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100mL，则通电前c（CuSO4）=0.5mol/L；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为CuO或CuCO3．
    （3）若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L；电解后溶液的pH值为1．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠投入氯化亚铁溶液可制取氢氧化铁胶体
    B．镁带燃烧可以用二氧化碳灭火器扑灭
    C．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，生成硫酸铁
    D．硅酸的酸酐是二氧化硅，能溶于氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为1NA
    B．10g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为5NA
    C．标况下，22.4L甲烷中含有C-H键数为1NA
    D．pH=2的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是bca（填字母）
    ②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）2（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）；
    ③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）
    a．福尔马林        b．漂白粉           c．氯气       d．臭氧
    ④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2.0×10-4mol•L-1．
    （2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

    请回答下列问题
    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
    ③活性炭的作用是吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
    （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出氢氧化钠的物质的是$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中Na-与H2O的物质的量之比1：a，质量分数$\frac{2000}{20+9a}$%．

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