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    6．非金属元素的原子间可形成离子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但非金属元素的原子之间可以形成离子键，如铵盐，据此分析解答．

    解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但非金属元素的原子之间可以形成离子键，如铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等，故答案为：NH4Cl；（NH4）2SO4；NH4HCO3．

    点评 本题考查离子化合物的判断，为高频考点，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，只含非金属元素的铵盐都是离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    （3）硅酸不溶于水
    （4）固体C为Al2O3
    请回答下列问题：
    （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是表面生成绿色的铜锈；发生反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次；
    （3）该样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是AC；
    A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          B．第①步中加入NaOH溶液不足
    C．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
    B．做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤
    C．将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
    C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯气与碱反应
    （1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液
    化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余氯气）
    离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    漂白液的有效成分：NaClO
    （2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精
    化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
    漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），达到平衡时V（A）=1.2aL．试回答：
    （1）A中X的转化率为40%．
    （2）A、B中X转化率大小关系为A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应速率为0.3 mol/（L•s）
    B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L•s）
    C．2 s时物质A的转化率为70%
    D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
    C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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