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    物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量是多少克？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=c?V计算硫酸的物质的量，根据n=
    m
    M
    计算硫酸的质量．
    解答： 解：硫酸的物质的量n=c?V=2mol/L×0.25L=0.5mol，硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
    答：含硫酸的质量是49g．
    点评：本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，通过n=c?V和n=
    m
    M
    的联合应用即可解答．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（　　）
    A、原子核外电子排布呈周期性变化
    B、元素的相对原子质量逐渐增大
    C、原子半径呈现从大到小的周期性变化
    D、元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去
    B、实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过60℃．塞上带导管的橡皮塞，50℃～60℃水浴加热
    C、CH4中含有少量C2H4可通入足量酸性KMnO4溶液除去
    D、已烷和水、溴苯和水、二溴乙烷和水都能用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下表示
    B、
    用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，曲线可确定①的酸性最强
    C、
    表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始n（H2）对平衡的影响．由此可知，N2转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2 表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数）
    D、
    表示可逆反应“A2（g）+3B2 （g）?2AB3（g）”△H小于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
    经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
    （1）x的值是
     
    ．
    （2）B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）反应开始前放入容器中A的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
    试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出现浑浊所用时间/s
    ① 3 3 5 a
    ② 4 2 5 b
    ③ 5 1 5 c
    （1）a=
     
    、b=
     

    （2）实验结论：
     

    （3）写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键
     
    （填“强”或“弱”），
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
       K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：
    （1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：铁板：
     
    ；碳棒：
     
    ．
    （2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，为电解池并使铁板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，
    铁板：
     
    ；铜棒：
     
    ．
    经过一段时间后，溶液中的Cu2+浓度
     
    （增大、减小、不变．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图甲表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （5）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度；    B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；        E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （6）在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=
     
    ；t
     
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
     
    ．

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