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    12．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．混合气体的密度不再改变
    D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

    分析 对于可逆反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理性也不再变化，以此解答．

    解答 解：A、平衡时各物质的分子个数不能确定，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等不是平衡状态，只有单位时间内生成3nmolX，同时生成2nmolZ才能证明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误；
    C、混合气体的密度一直不随时间的改变，而改变，故C错误；
    D、单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA
    B．常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
    C．在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
    （1）电源中X电极为直流电源的负极．
    （2）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
    （4）写出以下电极反应式
    ①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
    ②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
    （6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA
    C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题：
    （1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为0.56L．
    （2）Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应的氧化剂是H2O．
    （3）若反应后溶液的体积为50mL，求溶液中NaOH的物质的量浓度？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2，反应$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）═$\frac{1}{2}$CO（g）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的平衡常数K3=0.71．
    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
    A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质
    B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
    C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
    D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA
    D．
    0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．
    （1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）残余固体X的成分是C．
    A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
    （3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．请以V（HCl）为横坐标，V（CO2）为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系．

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