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实验室用50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                     

       (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属

(如铜)棒。其原因是                              

⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响

         (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1

氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热

           (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是                             

所求中和热数值        (“增加”、“减少”或“不变”),理由是                         

⑴减少实验过程中的热量损失

⑵不能;因金属易导热

⑶偏低

⑷增加;后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol的H2O;不变;“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关


解析:

全面考查中和热的测定,解析见答案。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号,多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

试回答下列问题。

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是___________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_______〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c按4.18 J·g-1·℃-1计算)〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_______ΔH(填“<”“>”或“=”),理由是 ________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?

 

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科目:高中化学 来源:2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题:

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是                      

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH             [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是          

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

经数据处理,t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH =________。

 

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