实验室用50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属
(如铜)棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响
是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1
氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热
量 (“增加”、 “减少”或“不变”),理由是 ;
所求中和热数值 (“增加”、“减少”或“不变”),理由是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号,多选倒扣分)。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)若产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 __________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试回答下列问题。
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是___________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。
(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_______〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c按4.18 J·g-1·℃-1计算)〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_______ΔH(填“<”“>”或“=”),理由是 ________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平):KClO3+HClKCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反应的化学方程式:_____________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。
(3)若产生6.72L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为 __________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1 g时,求浓盐酸的物质的量浓度?
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科目:高中化学 来源:2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
盐酸 |
NaOH溶液 |
||
1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题:
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH= [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
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科目:高中化学 来源:2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L-1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
盐酸 |
NaOH溶液 |
||
1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
经数据处理,t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热 ΔH =________。
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