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    5．下列变化需要加入还原剂的是（　　）
    A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

    分析 需要加入还原剂，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．N元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；
    B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B不选；
    C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故C选；
    D．H元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合化合价分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对有关“物质的量与摩尔（mol）”的叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是描述微观粒子多少的物理量
    B．物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来
    C．1molO2的质量为32g•mol-1
    D．22.4L H2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）
    A．雾B．蛋白质溶液C．NaCl溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1（NA），下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如果家里的食用菜籽油混有少量水份，你将采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（　　）
    A．生成N2为5.6L
    B．有0.3mol NO 被还原
    C．生成氧化产物4.2g
    D．原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．B．CO（NH2）2C．CCl4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
    B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化
    C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
    D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是提高浸取效率，操作1的名称是过滤，滤渣A是SiO2．
    （2）试剂C为铁粉，加入该试剂的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用离子方程式表示）．
    （3）调节溶液D的pH目的是使Al3+转化为Al（OH）3沉淀．
    （4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=3．
    （5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为48%．
    （本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

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