含有Na+.Cl-.SO42-.SO32-.CO32-的溶液: (1) 在该溶液中加入适量的H+.迅速减少的离子是． (2) 在该溶液中加入适量的Ba2+迅速减少的离子是． (3) 如果使该溶液中的阴离子都迅速减少.可加入的阳离子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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含有Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－的溶液：

(1)

在该溶液中加入适量的H⁺，迅速减少的离子是________．

(2)

在该溶液中加入适量的Ba²⁺迅速减少的离子是________．

(3)

如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子________．

答案：
解析：

(1)	SO₃^2－、CO₃^2－
(2)	SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－
(3)	Ag⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?抚顺二模）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-（不考虑少量的H⁺与OH^-），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO₃无现象，再加入足量的Ba（NO₃）₂，得到2.33g固体．则该溶液（　　）

A．肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，且c（SO₄^2-）=0.1mol/L

B．可能含有Na⁺和Cl^-

C．一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1mol/L

D．一定不含CO₃^2-和Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-的溶液：
（1）在该溶液中加入适量的H⁺，迅速减少的离子是

CO₃^2-

．
（2）在该溶液中加入适量的Ba²⁺迅速减少的离子是

SO₄^2-

和

CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质

B．含有Na⁺和Cl^-的物质就能导电

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水中含有Na⁺、Cl^-，还含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子；海藻富含碘．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是

（选填序号）．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO₂和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br₂，反应的化学方程式为

；进行此步转化前要分析余液中Br^-的含量，以确定加入MnO₂和浓硫酸的量，这是为了避免生成

；要将水溶液中的Br₂提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、

．
（3）食盐水电解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，加入试剂的顺序可以是

（选填序号）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
试分析Br^-的存在是否会影响电解产品的质量

，说明理由

．
（4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I₂的85倍．若200mL水中溶有40mgI₂，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为

mg（保留2位小数）．

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