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    1．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11，它代表了多少种物质（　　）
    A．28B．36C．64D．48

    分析 依据题意得知，某醚M为C5H11OC5H11，即形成此醚的醇为两个不相同的戊醇，已知戊基有8种同分异构体，据此解答即可，注意排除相同醇的那种情况．

    解答 解：戊基（-C5H11）共有8种异构体，由于两种属于不同的醇，所以M的结构式共有${C}_{8}^{2}$=$\frac{8×7}{2}$=28种，故选A．

    点评 本题考查了分子结构的分析、同分异构体的书写，理解分子间的脱水反应实质和醇的结构是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）
    A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非属元素化合
    B．同周期中卤族元素的电负性最小
    C．卤素各单质都能和水剧烈反应
    D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳性随单质氧化性的增强而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
    B．已知电离平衡常数K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），则该溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
    C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
    D．与稀HNO3反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．单质的还原性：Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性：X＜W
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞O2-B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．沸点：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关短周期元素叙述正确的是（　　）
    A．所有元素均为主族元素
    B．金属元素的有7种
    C．13号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    D．8号元素的氢化物中所有原子都满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．m g饱和一元醇在氧气中完全燃烧后生成14.4g水和13.44L标准状况下的CO2气体．
    （1）试确定该醇的分子式．
    （2）m的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p5：第三周期 VIIA 族；
    （2）[Kr]4d105s25p2：第五周期 IVA族；
    （3）[Ar]3d34s2：第四周期 VB 族；  
    （4）[Ar]3d104s1：第四周期 IB族．

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