Question

2．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol^-1
（2）已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2QkJ•mol^-1 ．
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

Answer 1

分析 （1）依据盖斯定律，将所给的反应根据目标反应做相应的变形后做相应的加减，反应热也做相应的变化即可解得；
（2）CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量；
（3）根据反应热与键能的计算关系计算反应热．

解答 解：（1）①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×2+②+③×2得到2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）KJ/mol，故答案：（2a+b+2c）；
（2）CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则生成2mol液态水放出2QkJ的热量，则甲烷的燃烧热化学反应方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ•mol^-1，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-2Q kJ•mol^-1 ．
（3）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案为：632．

点评 本题综合考查盖斯定律的运用以及热化学方程式的书写和计算等问题，本题难度中等，注意从化学键的角度计算反应热的方法．