分析 (1)依据盖斯定律,将所给的反应根据目标反应做相应的变形后做相应的加减,反应热也做相应的变化即可解得;
(2)CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则生成2mol液态水放出2QkJ的热量;
(3)根据反应热与键能的计算关系计算反应热.
解答 解:(1)①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI (g)+H2SO4(l)△H=a kJ•mol-1
②2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H=b kJ•mol-1
③2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=c kJ•mol-1
依据盖斯定律①×2+②+③×2得到2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=(2a+b+2c)KJ/mol,故答案:(2a+b+2c);
(2)CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则生成2mol液态水放出2QkJ的热量,则甲烷的燃烧热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-2Q kJ•mol-1,故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-2Q kJ•mol-1 .
(3)化学反应中断裂化学键要吸热,形成新化学键要放热,则有
断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O共吸收的能量为:946kJ+498kJ=1444kJ,
设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量,
则有:1444kJ-2xkJ=180kJ,x=632,
故答案为:632.
点评 本题综合考查盖斯定律的运用以及热化学方程式的书写和计算等问题,本题难度中等,注意从化学键的角度计算反应热的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学式为C12H18ONCl2 | |
B. | 遇FeCl3溶液发生显色反应 | |
C. | 属于芳香族化合物 | |
D. | 可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数为34 | B. | 还原性:H2Se<H2S | ||
C. | 酸性:H2SeO4<HBrO4 | D. | 稳定性:H2Se>AsH3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 | |
B. | 此反应是放热反应 | |
C. | 反应中不需加碎瓷片作沸石 | |
D. | 为了除去杂质气体,除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com