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    5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气　②煤　③氢能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能．
    A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦

    分析 煤、石油、天然气是化石燃料，而太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，以此来解答．

    解答 解：①天然气、②煤、④石油属于化石能源；
    ③氢能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能符合未来新能源标准，为新能源，
    故选B．

    点评 本题考查能源及分类，为高频考点，把握能源的使用及对环境的污染为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能源、环境与化学的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．

    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
    （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：
    温度/K298398498…
    平衡常数（K）4.1×105K1K2…
    K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判断理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
    （3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是 （填字母）．AB
    A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
    B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
    D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%．
    （4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．
    （5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响．T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；你判断的依据是因为温度升高平衡朝吸热反应（即正反应）方向移动，使c（CO2）/c（CO）比值增大．
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符号）．
    A．升高温度     B．再充入H2   C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离               E．充入He（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
    B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④铜 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3
    （1）以上物质中能导电的是④⑥⑧
    （2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦⑧
    （3）以上物质属于弱电解质的是⑦
    （4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（　　）
    A．2.0×10-7mol•L-1B．0.1×10-7mol•L-1C．5.0×10-6mol•L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列生活中的化学小实验不合理的是（　　）
    A．用84消毒液除去地砖上的有色物质
    B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具
    D．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花

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