Question

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①锌片溶解了32.5g        ②锌片增重32.5g      ③铜片上析出1g H₂    ④铜片上析出1mol H₂．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

Answer 1

分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑   转移电子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g        
y=1g
故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．