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    11．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

    分析 高锰酸钾具有强的氧化性，遇到还原性物质发生氧化还原反应退色，据此解答．

    解答 解：A．乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，具有强的还原性，能够还原高锰酸钾使其褪色，故B正确；
    C．乙醇含有-OH，具有醇的性质，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
    D．乙酸与高锰酸钾不反应，所以乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查常见有机物物质的结构与性质，熟悉乙烯、乙醇的结构及性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
    （1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是将混合物加热至不再产生气体为止（加热法）．
    （2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解
    B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用
    C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等
    D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂

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    19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
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    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    6．下列各组中的金属，还原性依次减弱的是（　　）
    A．Na，Al，FeB．Zn，Cu，AlC．Ca，Na，KD．Zn、Ca，Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料．下列关子${\;}_{13}^{27}$Al的叙述正确的是（　　）
    A．质子数是27B．中子数是27C．电子数是13D．质量数是13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X496456269129543
    Y7381451773310540
    Z5781817274511578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能，增大反应速率

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    1．某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）
    A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
    C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

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