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    能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
    B、Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C、Cl2能与水反应，而S不与水反应
    D、Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与物理性质无关．
    解答： 解：A．氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，故A错误；
    B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性强于硫，故B正确；
    C．能否与水反应不能作为判断非金属性强弱的依据，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，故C错误；
    D．元素非金属性强弱，与原子得电子能力强弱有关，而与最外层电子多少无关，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注重规律性知识的应用，熟悉元素非金属强弱的判断依据是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（　　）
    A、一定属于同一种元素
    B、可能是几种不同的分子或离子
    C、彼此之间互为同位素
    D、不可能是一种分子和一种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A、；取代反应
    B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；取代反应
    D、CH3COOH+CH3CH2OH
     △ 
    .
     
    CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A、和金属钠作用时，键①断裂
    B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    C、和浓硫酸共热至170℃乙醚时，键②断裂
    D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浑浊的水中加入适量的FeCl3?6H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清．在此过程中发生的变化（　　）
    A、是纯化学变化
    B、是纯物理变化
    C、既发生物理变化又发生化学变化
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B、1L 1mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
    C、足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
    D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
    B、1 mol C5H12分子中，含17NA共用电子对
    C、1 mol甲烷分子所含质子数为8NA
    D、乙烯、丙烯的混合气体共14g所含原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
    钾钠Na2CO3金刚石石墨
    熔点（℃）63.6597.885135503850
    沸点（℃）774882.91850（分解产生CO2）----4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H═-1080.9kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═-357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式
     
    ．
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
     
    若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．
    （2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是
     
    ，有关的电极反应式：锌片
     
    ；铜片
     
    ．
    （3）图乙、图丙是一个将
     
    能转化为
     
    能的装置，人们把它叫做原电池．

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