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【题目】100mL 1mol·L1Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(

生成CaCO3

溶液中HCO3

H2

转移的电子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】试题分析:A.反应中Na是还原剂,化合价由0价升高为+1价,反应的Na0.1mol,故转移电子为0.1NA,溶液中HCO3-发生水解、电离,溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol,溶液中HCO3-小于0.1NA,故A错误;B.由A分析可知转移电子为0.1NA,生成氢气为0.05mol,该条件下,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,占有的体积不一定是22.4L,故B错误;C.生成碳酸钙为0.1mol,其质量=0.1mol×100g/mol=10g,生成氢气为0.05mol,氢气分子数目为0.05NA,故C正确;D.生成碳酸钙为0.1mol,其质量=0.1mol×100g/mol=10g,由A分析可知,溶液中HCO3-小于0.1NA,故D错误;故选C

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【题目】某混合气体通过溴水(使其褪色),再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色),再通过无水硫酸铜白色粉末(使其变蓝色),再通过澄清的石灰水(石灰水由澄清变浑浊,再变澄清),最后剩余气体在空气中点燃,火焰呈蓝色,该混合气体是 ( )

A.水煤气 B.焦炉煤气 C.石油液化气 D.高炉煤气

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【题目】NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是

A高温、高压、催化剂条件下,足量N23 mol H2充分反应,共断裂H—H3NA

B46 g Na0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应,转移电子数为2NA

C8.4 g固体NaHCO3中,含有阳离子0.2NA

D标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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A.负极反应式:O22H2O4e===4OH

B.负极反应式:CH48OH8e===CO26H2O

C.随着放电的进行,溶液中的氢氧根离子浓度不变

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动

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【题目】下列叙述中正确的是( )

A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满.半满.全空时原子较稳定

D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大

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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

H2O2的氧化性比Fe3+

B

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

C

将某气体通入品红溶液,溶液褪色

气体中一定有SO2

D

将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中,铜棒变细

铜的金属性强于铁

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

等物质的量的N2CO所含分子数均为NA

常温下,4 g CH4含有NAC-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

NANH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L1的氨水

⑤25 时,pH121.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

A①③⑤ B②⑤ C②④⑥ D②③⑤

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【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

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B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小,pH不变

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