【题目】温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
正反应吸热
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
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Ⅰ |
| 0 | 0 |
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Ⅱ |
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Ⅲ | 0 |
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A.达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前，
C.起始时容器Ⅰ中总压强为
，则时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为
时，若
则
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：
反应II：
写出NO分解生成
与
的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的
和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
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则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内
时，说明反应已达平衡
C.当容器内
时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图1：
①该催化剂在低温时选择反应______
填“I”或“II”
。
②
时，
的平衡常数
______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。
③
点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物
，工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应包括______和
。
②简述
在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的
。
已知：
时，
，
，
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则
氢硫酸的
______取近似整数。
②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中
______
计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B.MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋2H2O＋4NH
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【题目】化合物Y用于一种抗心律失常药的合成，可由化合物X在一定条件下制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面内
B.1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应
C.X→Y的反应类型为加成反应
D.用FeCl3溶液可检验Y中是否含有X
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【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。则该硬水属于_____(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___________。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：
M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T )
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________________。
（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________。
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________。
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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/（kJ·mol-1） | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，H1=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。
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【题目】反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1
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【题目】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸B.气态氢化物的沸点：Y>M
C.Z是地壳中含量最多的元素D.原子半径：Z>M>X>Y
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【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验 序号 | 待测液 体积/mL | 所消耗NaOH标准液的体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。
（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；
（3）盐酸的物质的量浓度为___________。
（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________
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