A. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B. | 稳定性:HF>H2O>H2S | ||
C. | 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 熔沸点:Rb>K>Na>Li |
分析 A.非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强;
B.非金属性越强,氢化物的稳定性越强;
C.金属性越强,最高价氧化物对应水合物的碱性越强;
D.随着原子序数的递增,碱金属单质的沸点逐渐降低.
解答 解:A.同一周期中,原子序数越大,非金属性越强,则非金属性Cl>S>P>Si,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故A正确;
B.同一周期中,原子序数越大,非金属性越强,则非金属性F>O>S,则氢化物稳定性HF>H2O>H2S,故B正确;
C.金属性K>Na>Mg,则最高价氧化物对应水合物的碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.原子序数越大,碱金属单质的沸点越低,则熔沸点:Rb<K<Na<Li,故D错误;
故选D.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度不大,明确元素周期律内容为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{a}{A+3}$(A-N+3)mol | B. | $\frac{a}{A}$(A-N)mol | C. | $\frac{a}{A+2}$(A-N+2)mol | D. | $\frac{a}{A+3}$(A-N)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HA的酸性强于HB | B. | d点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(B-)>c(H+) | ||
C. | a和b点溶液中:c(B-)<c(A-) | D. | b点溶液中:c(B-)+2c(OH)-=c(HB)+2c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2 | |
B. | 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3 | |
C. | 无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2 | |
D. | 根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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