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    下列卤化氢分子中键长最短的是

    A．HF B．HCl C．HBr D．HI

    A

    【解析】

    试题分析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径:F<Cl<Br<I，故卤化氢分子键长由小到大的顺序为H-F< H-Cl< H-Br< H-I，故A项正确。

    考点：共价键键长大小。

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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

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    A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

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    （12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

    （1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；

    （2）D的原子的电子式 ；C原子的电子排布式 。

    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。

    （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），

    晶体中A、B、C的原子个数比依次为

    A．1：3：1 B．2：3：1

    C．2：2：1 D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

    A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

    B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

    C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

    D．电子云图是对运动无规律性的描述。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    （3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。

    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。

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    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是

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    (13分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2。

    ②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是 。

    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验步骤：

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 、

    。

    （5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

    。

    （6）实验优化：从环境保护的角度，请你提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

    。

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