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    17．化学实验中安全意识是重要的学科素养．下列说法正确的是（　　）
    A．凑近集气瓶中闻氯气的气味
    B．圆底烧瓶可以用酒精灯直接加热
    C．金属钠着火时，用沙子扑灭
    D．浓盐酸沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液冲洗

    分析 A、氯气有毒，把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味，容易导致中毒；
    B、圆底烧瓶加热应垫石棉网；
    C、钠、过氧化钠不与砂子反应；
    D、氢氧化钠溶液具很强的腐蚀性．

    解答 解：A、氯气有毒，直接闻氯气气味容易导致中毒，正确方法为：用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量的气体加入鼻孔，故A错误；
    B、圆底烧瓶加热应垫石棉网，不能用酒精灯直接加热，故B错误；
    C、钠、过氧化钠不与砂子反应，所以金属钠着火后，可用砂子灭火，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液具很强的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠冲洗，故D错误；
    故选C．

    点评 本题从生活的实际出发，考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
    C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式）；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    ②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
    ③AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
    ④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    ⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    ⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
    （1）基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga  （用元素符号表示）
    （3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为sp3，1mol As406含有σ键的物质的量为12mol．

    （4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是AC．
    A．稳定性     B．沸点     C．R-H键能   D．分子间作用力
    （5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键
    （6）NH4+中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大（填”大”或”小”），原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力
    多余横线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
    （1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是H3AsO4，气态氢化物的稳定性ASH3小于（填写“大于”或“小于”）NH3．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
    ①气体物质a是SO2（填化学式）．
    ②第I步反应的离子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

    （3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是I2+2e-=2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．光化学烟雾的主要原因与排放SO2有关
    B．工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽、食品等
    C．闪电时，大气中常伴有少量的NO2产生
    D．正常雨水的PH小于5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L
    B．b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
    D．该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示（a、b为电极），下列说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液一定为强酸性
    B．电子从a流出，经质子交换膜流向b
    C．HS-在硫氧化菌作用下发生的反应为HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
    D．若该电池电路中有0.8mol电子发生转移，则有0.9molH+通过质子交换膜

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