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    如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(　　)

    A.烧瓶中立即出现白烟

    B.烧瓶中立即出现红棕色

    C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

    D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体


    选B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体,D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

      A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

      B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

      C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

      D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是(　　)

    A．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

    B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度

    C．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变

    D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是                                    (　　)

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为

    0.1 mol· L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)(　　)

    A.甲=乙>丙              B.甲>丙>乙

    C.丙>甲=乙              D.乙>丙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1，以下叙述正确的是(　　)

    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

    C．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

    D．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是(　　)

    A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    ⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为     。

    ⑵工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

    ①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为                  。

    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是           。

    a.升高温度                       b.缩小容器的体积   

    c.增大H2O (g)的浓度            d.加入适当的催化剂

       ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为      。

    ⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

    ① a物质是           , A电极的电极反应式为           。

    ② 乙装置中的总化学反应方程式为                    。

    ③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝      。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为(　　)

    A．X2＋2Y22XY2                    B．2X2＋Y2X2Y

    C．3X2＋Y22X3Y                    D．X2＋3Y22XY3

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