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    以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是


    1. A.
      Na2CO3    
    2. B.
      CuSO4    
    3. C.
      MgCl2
    4. D.
      KCl
    C
    C错，MgCl2溶液会水解生成氢氧化镁和HCL，由于HCL为易挥发性物质，加热蒸干最终得到的产物为氢氧化镁；
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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省金华一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
    （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
    （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
    的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    （4）摩尔盐产品中离子的检验：
    甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
    乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
    （5）产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
    ①本实验的指示剂              。

    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
    ③产品中Fe2+的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

        实验1

        ①称取一定质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

        ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

        实验2

        ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

        ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

    根据实验回答下列问题：

    （l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

    （3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

        涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

    （4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

        _______________________________________________________________

        _______________________________________________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

        A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

        B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

        C. 只有胶体粒子能作布朗运动

        D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

        E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

    （8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

        _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

    根据实验回答下列问题：

    (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

    (3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

    (4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

    (5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

    (6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    (7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。

    (8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011年上海市静安区高二教学质量检测化学试题 题型：单选题

    以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
    A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl

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