练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．化学反应的实质是（　　）
    A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成
    C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变

    分析 化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此解题．

    解答 解：化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，是分子裂解为原子，原子再重新组成分子的过程．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的实质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
    A．CS2与NO2B．SO2与O3C．NCl3与BF3D．NH3与SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
           族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （2）元素⑧的原子结构示意图是．
    （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH4（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（填化学式）．
    （4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N（填元素符号）．
    （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键．
    （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液中c（H+）=10-4 mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10 mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为酸式滴定管；滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
    （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（　　）
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
    B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
    D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
    完成下列填空：
    （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是a、c．
    a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
    c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
    （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是NO2起到催化剂的作用．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
    2NO2（g）+4CO（g）$\stackrel{催化剂}{→}$4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
    若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是C、D．
    A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
    （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式．
    （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是D．
    A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
    C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
    （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
    B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案