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    将10gFe、Cu混合物溶于足量的HNO3中，放出气体，向反应后溶液中加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，则生成的气体为（　　）
    A、0.6mol NO
    B、0.3mol NO2
    C、0.3molNO 0.3molNO2
    D、0.2molNO2 0.2molN2O4
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：硝酸足量，则Fe转化为铁离子，Cu转化为铜离子，加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，则n（OH-）=
    20.2g-10g
    17g/mol
    =0.6mol，由Fe～3e-～Fe（OH）3、Cu～2e-～Cu（OH）2，则Fe、Cu失去转移电子为0.6mol，结合电子守恒计算．
    解答： 解：硝酸足量，则Fe转化为铁离子，Cu转化为铜离子，加足量NaOH共收集到沉淀20.2g，则n（OH-）=
    20.2g-10g
    17g/mol
    =0.6mol，由Fe～3e-～Fe（OH）3、Cu～2e-～Cu（OH）2，则Fe、Cu失去转移电子为0.6mol，
    A．N原子得到电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故A不选；
    B．N原子得到电子为0.3mol×（5-4）=0.3mol，故B不选；
    C．N原子得到电子为0.3mol×（5-2）+0.3mol×（5-4）=1.2mol，故C不选；
    D．N原子得到电子为0.2mol×（5-4）+0.2mol×2×（5-4）=0.6mol，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氢氧根离子所带电荷等于金属失去的电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
    （1）将一定质量固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2-3滴 酚酞作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视
     
    ，
    当
     
    时即为滴定终点．有关数据如下：
    滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积
    120.000.5020.60V（平）=
     
    220.006.0026.00
    320.004.5024.50
    （2）计算：测得NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L_，
    （3）若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是
     

    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
    B．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）
    A、两者都能产生丁达尔现象
    B、两者都不能产生丁达尔现象
    C、NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象
    D、NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

    （1）B→C的反应类型为
     
    ，E分子中含氧官能团有
     
    （写名称）．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）F→G反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上有3个取代基；②具有α-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子．
    （5）是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    Br
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH
    →
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    C、常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
    D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的铜粉反应放出二氧化硫气体少于10.08L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于第①步的说法，错误的是（　　）
    A、Al起始反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    B、滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种
    C、滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属
    D、加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
    已知：①
    ②（苯胺，易被氧化）
    ③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
    某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

    （1）甲的名称是
     
    ，丙的化学式是
     
    ．
    （2）E的结构简式是
     
    ．C分子中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式是
     
    ，其反应类型是
     
    ．
    （4）图中两条路线中只有一条路线设计合理，则
     
    （填“路线一”或“路线二”）设计不合理．
    （5）芳香族化合物M与A互为同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应，M的苯环上只有两种一氯代物，则M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中内容及现象与结论一致的是（　　）
     实验内容及现象实验结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出两份蛋白质溶液均发生变性
    B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有Fe2-
    C向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，发现有BaCO3生成说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO4）
    D将苯滴入溴水中，震荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生加成反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5NA
    B、2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 NA
    C、常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 NA个SO2分子
    D、42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8NA

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