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    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L-1
    		溶液的密度
    /g·cm-3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    （1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
    （3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

    （1）   （2）c1/2   （3）大于  大于

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

    (1)葡萄糖的摩尔质量为________；
    (2)该溶液中含水________g；
    (3)该溶液的密度约为________g/mL；
    (4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
    （2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留2位小数）。
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
    (2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成下列问题：
    （1）0.5 mol H2O的质量为      g，共有____________个分子。
    （2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
    （3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   ，原子总数之比为　 　，质量之比为　   ，密度之比为　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；
    ②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。
    在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为            。(本题计算结果均取三位有效数字)
    （1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约      L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 
    （2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为        。
    （3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                  ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
    a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     
    b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
    c.定容时，俯视液面加水至刻度线
    d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
    e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
    （1）该同学应选择___________mL的容量瓶。
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

    A．②与③　　　          B．①与②　　   　　    C．④与⑤
    （3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ①定容时，俯视读数，浓度会             ；
    ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
    ③容量瓶未干燥，浓度会             ；
    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
    （5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。
    ①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
                 
    ③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

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