【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4L H2O中含有的分子数为NA
C.常温、常压下,39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA
D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________(填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______________
A.氧原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式:__________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:
反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol
反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。请回答:
(1)已知反应Ⅰ在低温下自发进行,则该反应的熵变△S___0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变,每次向反应器中充入含1.0molNO、1molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因___。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是___mol。
③下列法正确的是___。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3,原理如图所示。写出电解过程阳极的电极反应式___。
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【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题:
(1)生物大分子以__________为骨架,它们的基本单位都被称为单体,其中X被形容为“生命的燃料”,它是_______________,Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。
(2)A表示的元素有__________;Y和Z在组成成分上的区别是:Z特有的成分是_________和 _________________(填名称),细胞中含有碱基A、C和T的核苷酸有________种。
(3)Ⅳ结构多样性的原因从P分析是_____________________________________________。现有P若干个,在合成含有3条链的Ⅳ的过程中共产生200个水分子,则P的数目为 ______个。
(4)染色质(体)主要由_________和__________组成(填字母),染色质与染色体的关系是:___________________________________________________________________。
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【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 | |||
现象 | 溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 | 溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝 | 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是
A. 实验1中,白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C. 根据实验3判断还原性:I->Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
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【题目】在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.常温下pH=13的无色溶液中能大量存在:Na+、Al3+、Cl-、MnO4-
B.与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中:Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、Na+、Cl-
D.加入少量Na2O2后的溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-
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【题目】(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍,则A的分子式可能为____,若A中含有6个甲基,但不可能是烯烃与氢气的加成产物,则A的结构简式为______;
(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA,且C、H两种元素的质量比为5:1,则其分子式为______,它有_____种同分异构体,在它的同分异构体中,沸点最高的是______(写结构简式);一氯代物只有一种的是_____(写习惯名称)。
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【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的“元凶”,各物质间的转化关系图如下,试推断各物质(填化学式)
A _________ B__________C _________ D___________
F__________ G___________J__________ I___________
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【题目】从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化:
(1)写出A~F物质的化学式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)写出E→F的化学方程式______________________________。
(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
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