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    下列说法正确的是（　　）
    A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
    C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
    D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放
    考点：化学反应中能量转化的原因
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、化学反应的实质是原子的重新组合，质量守恒，反应过程中一定伴随能量的变化，能量守恒；
    B、自发进行的氧化还原反应才能通过原电池原理转化为电能；
    C、化学反应的实质是化学键断裂和形成的过程，反应过程中一定伴随能量变化，能量变化不一定引起化学反应；
    D、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，也可以以光能，电能等其他形式的能量变化．
    解答： 解：A、化学反应的实质是原子的重新组合，质量守恒，反应过程中一定伴随能量的变化，能量守恒，所以所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒，故A正确；
    B、自发进行的氧化还原反应才能通过原电池原理转化为电能，非氧化还原反应不能通过原电池转化为电能，故B错误；
    C、化学反应的实质是化学键断裂和形成的过程，反应过程中一定伴随能量变化，能量变化不一定引起化学反应，如灯泡发热，故C错误；
    D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差主要以热量的形式释放，也可以光能等能量形式释放，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学反应能量变化的实质和变化形式，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国的载人飞船“神舟”七号2008年9月25日在酒泉卫星发射中心发射升空．
    已知：肼（N2H4）又称联氨，是具有强还原性的液体化合物，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分．
    （1）已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4地在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是
     
    ． 
    （3）右图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是
     

    ②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，当铜片的质量减少128g时该燃料电池理论上需要标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl-，最好用下列试剂中的（　　）
    A、BaCl2溶液
    B、稀H2SO4
    C、Na2SO4溶液
    D、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种安全措施合理的是（　　）
    A、储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水
    B、实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液
    D、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置，不能完成实验目的是（　　）
    A、利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定
    B、利用装置进行碱酸氢钠与碳酸钠的检验
    C、利用装置证明铁生锈时空气参与反应
    D、利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO
     
    -
    3
    +H+=CO2↑+H2O
    C、实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    D、将金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
    ①反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
     
    KJ/mol．
    ③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在0.1MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率（原料气成分的体积分数：SO27%，O211%，N282%）：
    温度/℃ 400 450  475 500 525 575
    转化率/% 99.2 97.5 95.8 93.5 90.5 79.9
    请回答下列问题：
    （1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    理由是
     
    ．
    （2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．充入更多的氧气
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （3）为了探究O2的体积分数及压强对SO3含量的影响，某同学在同一密闭容器中进行下列三组实验．
    实验
    编号    		 压强（MPa） SO2初始体积分数
    （%）    		 O2初始体积分数
    （%）    		 N2初始体积分数
    （%）
    Ⅰ 0.1 7% 11% 82%
    Ⅱ ① 7% 15% ②
    Ⅲ 0.5 ③ 15% ④
    请完成上表中①、②、③、④的实验数据．并在右面的坐标图中，画出Ⅰ、Ⅲ实验时混合气体中SO3的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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