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    15．H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2． 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列属于吸热过程的是 （　　）
    A．过程 1B．过程 2C．过程 3D．过程 4

    分析 氯气与氢气的燃烧为放热反应，化学键旧键断裂为吸热过程，新键的形成过程为放热过程，据此进行解答．

    解答 解：根据图示可知，过程1为HH、Cl-Cl键断裂形成H、Cl原子，为吸热过程；
    过程2为H-Cl键的形成过程，该过程放热；
    过程3为H2与Cl2燃烧生成HCl，为放热反应；
    过程4为HCl分解生成氢气和氯气，为吸热反应；
    根据分析可知，属于吸热过程的是：过程1和过程4，
    故选AD．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，从宏观、微观角度理解化学反应与能力变化的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）如图所示是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．
    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的 电极反应式是：2H++2e-=H2↑．
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛．某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究．回答下列问题：
    （1）氯气的制备

    ①氯气的发生装置可以选择图1中的B，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为aihdefgj（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后由红色变为黄色．
    装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）实验探究
    为了探究图2A装置中溶液由红色变为黄色的原因，该小组进行了如下实验：
    实验一：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．
    实验二：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    该兴趣小组根据实验现象，猜想是SCN-可能被Cl2氧化了，他们又进行了如下研究．
    查阅资料显示：SCN-的电子式为．
    ①该兴趣小组认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填元素名称）．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他们的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ④根据以上实验探究结论写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．
    （2）基态磷原子核外有15种运动状态不同的电子．
    （3）CO的结构可表示为 与CO结构最相似的分子是N2，这两种结构相似的分子中，分子的极性不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153 401
    则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个．
    （5）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
    选项abc
    AAlAl2O3Al （OH）3
    BSiO2Na2SiO3H2SiO3
    CAlCl3Na[Al（OH）4]Al（OH）3
    DCaOCa（OH）2CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （　　）
    A．0.56L  1.8gB．1.12L   3.6gC．2.24L   1.8gD．2.24L   3.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3•10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）．在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
    B．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应
    D．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝．

    已知：
    RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{OH-}{→}$
    RCHO+CH3COR′$\stackrel{OH-}{→}$RCH=CHCOR′

    请回答：
    设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$．

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