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    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
    B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
    C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
    D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

    分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含2mol极性键来分析；
    B、氯气和碱的反应为歧化反应；
    C、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；
    D、标况下三氧化硫为固体．

    解答 解：A、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而1mol双氧水中含2mol极性键，故0.1mol双氧水中含0.2mol极性键即0.2NA个，故A正确；
    B、氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当转移NA个电子时，阳极的质量减少小于32g，故C错误；
    D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项物质试剂分离方法
    ACl2（水蒸气）生石灰洗气
    BKCl溶液（K2SO4）适量Ba（NO3）2溶液过滤
    CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶
    D花生油（水）-分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．取20.0mL样品溶液不断滴入1.0mol•L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见表．
    反应阶段IIIIII
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现  象无气体产生气体无气体
    解释CO32-+H+=HCO3-
    回答下列有关问题：
    （1）配制1.0mol•L-1的稀盐酸250mL，需要36.5%的浓盐酸20.8mL（36.5%的浓盐酸的密度约为1.2g•cm-3）；实验配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）第Ⅱ阶段溶液中反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．样品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
    B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
    C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
    D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．.标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子的数目为1.5NA
    B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
    C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
    请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

    电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．（2014•安徽理综）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

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