下列实验中没有硫生成的是( )A．H2S气体受热分解B．氢硫酸中滴入少量氯水?C．SO2气体中通入H2S气体D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验中没有硫生成的是（　　）

A．H₂S气体受热分解

B．氢硫酸中滴入少量氯水?

C．SO₂气体中通入H₂S气体

D．在足量氧气里充分燃烧H₂S气体

分析：分析过程中所发生的反应，选出没有产生硫的过程．

解答：解：A．H₂S气体受热分解生成氢气和硫单质，故A不选；
B．氢硫酸与氯水反应生成硫单质，故B不选；
C．SO₂气体中通入H₂S气体反应生成硫单质，故C不选；
D．H₂S气体充分燃烧生成二氧化硫和水，故D选．
故选D．

点评：本题考查硫及其化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl₂即可生成S₂Cl₂．下图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称：

冷凝管

．
（2）该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：

将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）

．
（4）①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．

②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是

吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入使S₂Cl₂发生水解

．
（5）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3MnO^2-₄+4H⁺=2MnO^-₄+MnO₂↓+2H₂O．请设计由软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：
①将软锰矿与固体KOH和KClO₃在高温下共熔，发生反应；②

冷却，加水溶解、滤去残渣

；③将滤液酸化，滤去MnO₂沉淀；④

加热浓缩、冷却结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?泰州二模）S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl₂即可生成S₂Cl₂．下图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是

将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）；

．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为

吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S₂Cl₂发生水解

．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
请设计由软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：①

将软锰矿与固体KOH和KClO₃在高温下共熔，发生反应

；②

冷却，加水溶解，滤去残渣

；③

将滤液酸化，滤去MnO₂沉淀

；④

加热浓缩，冷却结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?深圳二模）化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
滴定次数	标准溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在

酸式

滴定管中（选填：酸式、碱式）．
（2）滴定终点的判断方法是：

加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去

．
（3）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为

0.100

mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是

．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是

反应生成的Mn²⁺对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是

Fe²⁺

（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是

1：2

．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是

吸收SO₂尾气，防止污染空气

．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是

方案①

，原因是

因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

B中蓝色溶液褪色

．

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