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    铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)
    A．δ­-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
    B．γ-­Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
    C．α­-Fe晶胞边长若为a cm，γ-­Fe晶胞边长若为b cm，则α­-Fe和γ­-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3
    D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同
    C
    根据晶胞结构可知，α­-Fe晶胞、γ-­Fe晶胞中含有的铁原子是1个和4个，所有有、，所以α­-Fe和γ­-Fe两种晶体的密度比为b3∶4a3，即选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（  ）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质适合于某种原子晶体的是
    A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
    B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电
    C．能溶于CS2，熔点444.6℃
    D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
    NaCl
    		Na2O
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    801
    		920
    		1291
    		190
    		－109
    		2073
    		－57
    		1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          。
    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
    化学键
    		Si—O
    		Si—Si
    		O＝O
    键能kJ/mol
    		460
    		176
    		498
    Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
    回答下列问题：
    ⑴Z的核外电子排布式是     。
    ⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为     。
    ⑶QR2分子中，Q原子采取     杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：     。
    ⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是     。
    ⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有     个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：

    (1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
    (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
    (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
    (4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）
     
    		表述Ⅰ
    		表述Ⅱ
    A
    		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
    		NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B
    		通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
    		Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C
    		金属晶体具有良好的延展性
    		金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
    D
    		P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
    		P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                          ；
    （2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
    （4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为                              ；BF4－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF4－的立体构型为             ；
    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    （1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
    （2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
    ①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
    ②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
    ________________。
    ③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
    ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
    __________。

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