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    哪些事实证明了元素性质的递变规律？

    答案：
    解析：

    　　思路：金属性相当于金属单质的还原性，非金属性相当于非金属单质的氧化性，因此通过还原性或氧化性强弱的比较也可以体现出金属性、非金属性的强弱．

    　　探究：金属性强弱可通过单质与水或酸反应产生H2的难易程度，最高价氧化物的水化物碱性强弱，金属间的置换反应来比较．同时也可以通过在周期表中的不同位置来比较．

    　　非金属性强弱可通过最高价氧化物的水化物酸性强弱，与H2反应的难易或气态氢化物的稳定性，非金属间的置换反应来比较．同时也可以通过在周期表中的不同位置来比较．


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    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    （1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有
     
    种．
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为
     
    ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为
     
    ．   
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    氢化物 A B C D E
    沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -162
    （3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙．分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图b所示．请写出甲、乙反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，写出丙与丁在高温时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图C所示，该物质的化学式为
     
    ．

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