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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是

A.铝      B.铁      C.锌       D.镁


【答案】A

【解析】采用极值法,则与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,需铝9g、镁12g、铁28g、锌32.5g,则根据平均值思想一定含有铝,选A。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列装置或操作能达到实验目的的是

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科目:高中化学 来源: 题型:


含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中,A位于________族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是_________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式:________________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________。

A.普通玻璃坩埚             B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩锅               D.铁坩锅

(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是______。

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡

   沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等

C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则此

   溶液中KCl的质量分数为 ×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2

Mg

MgO

MgCl2

Mg(OH)2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 A.①④     B.②④     C.①③④     D.①②③   

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科目:高中化学 来源: 题型:


重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为

FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程

如下图所示:
 

已知:①K2Cr2O7有强氧化性                   ②NaFeO2遇水强烈水解

③Cr2O72+ H2O 2CrO42+ 2H+
 请回答:

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是                 

(2)滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外,还含有(填化学式)             

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是                      
(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是     

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体,发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7

晶体的过程是:加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:                                                     

洗涤时应选用          (选填字母)。

A.蒸馏水         B.酒精         C.稀硫酸         D.饱和K2SO4溶液

(5 )工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水,先将Cr2O72— 转化为Cr3+,该反应的离子方程式为                             ,再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(1)A中加入的物质是________________,发生反应的化学方程式是________________

________________________________________________________________________。

(2)B中加入的物质是________,其作用是_______________________________________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________,

发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是________,D中收集到的物质是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有下述有机反应类型:①消去反应,②水解反应,③加聚反应,④加成反应,⑤还原反应,⑥氧化反应。已知CH2Cl—CH2Cl+2NaOHCH2OH—CH2OH+2NaCl,以丙醛为原料制取1,2­丙二醇,所需进行的反应类型依次是(  )

A.⑥④②①  B.⑤①④②

C.①③②⑤  D.⑤②④①

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。

元素

信息

B

其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性

D

其简单阳离子与X具有相同的电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的

E

元素原子最外层比次外层少2个电子

C、F

两种元素的原子最外层共有13个电子

则:(1)B的原子结构示意图为________。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于________;请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。

(4)F的单质在反应中常作________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

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