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    15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（　　）
    A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
    B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
    C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间
    D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+

    分析 A．由步骤将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+可知，灼烧在坩埚中进行；
    B、浓硝酸为腐蚀性强酸，且见光容易分解，据此解答即可；
    C、为获取溶液，静置也可以；
    D、溶液的亚铁离子可以被氧化为铁离子，据此解答即可．

    解答 解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，故A错误；
    B．用浓硝酸溶能腐蚀橡胶，应保存在磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；
    C．为得到溶液，可以不过滤，通过静置达到溶液与沉淀分离的目的，故C正确；
    D．检验滤液中的Fe3+，可用KSCN溶液检验，但是茶叶中的铁元素存在也可以是亚铁离子，在提取过程中被空气中的氧气氧化，故不能说明茶叶中一定含有铁离子，可以说明一定含有铁元素，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯实验设计，为高频考点，把握实验基本技能及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
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    A．将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则溶液显中性
    B．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）均为1×10-8mol•L-1
    D．在饱和Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    （Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    ①乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液．②丁装置的作用是吸收未反应的NH3．
    （Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    ①实验时，须先从a管通入NH3气体（填气体分子式），再从b管通入CO2气体（填气体分子式）．
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    （3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
    ①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．②样品中NaHCO3质量分数为0.9815．
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