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    1．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是 （　　）
    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
    B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙

    分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；
    丙中存在平衡N2O4?2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同．平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率是否可能相同．

    解答 解：甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，
    A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；
    B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；
    C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=$\frac{1}{3}$，故平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率可能相同，故C正确；
    D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2 完全电离出的离子数目为 3NA
    B．将 CO2 通过 Na2O2 使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 m NA/14
    C．在标准状况下，22.4LCH4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NA
    D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列内容与结论不相对应的是（　　）
    内容结论
    A一个反应的△H＜0△S＜0该反应在高温条件下有利于自发进行
    B硝酸铵溶于水可自发进行（△H＞0）因为该过程的△S＞0
    CH2O（g）变成H2O（l）△S＜0
    DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反应在任意温度下都能自发进行
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    D．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水．
    （2）迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用．
    （3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可以在水解反应混合物中滴加碘单质溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
    C．灼热的炭与CO2反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
    B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
    C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
    D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：→下列说法不正确的是（　　）
    A．物质X的分子式为C8H8O2
    B．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
    C．物质Y的1H核磁共振谱图中有8组特征峰
    D．1molY最多可与6mol氢气发生加成反应

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