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    反应2SO2 + O2  2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是

    A、增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

    B、增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大

    C、此时一定满足c(SO2) = 2c(O2)

    D、平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加

    B


    解析:

    略

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?淄博一模）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu(s)+2H+(aq)+
    12
    O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
    H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
    ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    （3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    80
    80
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省西安八校2012届高三上学期期中联考化学试题 题型：013

    已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜O，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是

    [　　]

    A．

    SO2的转化率

    B．

    混合气体的密度

    C．

    密闭容器内的压强

    D．

    O2的体积分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H______O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应的平衡常数K=______．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的______吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ② 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=          ，该温度下反应的平衡常数K=                。

    ③ 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）            

    A．容器内压强不再发生变化         B．SO的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化

    ④ 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO转化率的是        

    A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

    C．使用催化剂              D．升高温度           E．恒容通入少量氦气

    ⑤ 气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的_______吸收。

       a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=    ，该温度下反应的平衡常数K=    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）   
    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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