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    向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是(      )

     

    C

    解析:

    （1）pH均等于2的盐酸和醋酸，H+的初始浓度相同，则生成H2的初始速率相同；

    在反应过程中的相同时刻，H+的浓度：盐酸＜醋酸, 则生成H2的速率: 盐酸＜醋酸;

    所以，生成等量的H2时，所需时间：盐酸＞醋酸，故A图错误、C 图正确、D图错误；

    （2）在反应过程中的相同时刻，H+的浓度：盐酸＜醋酸, 则PH：盐酸＞醋酸

    n(Fe)=0.005moln(HCl)=0.01 mol  n(CH3COOH)＞0.01 mol

    由Fe+2HCl= FeCl2+H2↑  Fe+2CH3COOH = (CH3COO)2 Fe +H2↑，得：

    Fe与盐酸恰好反应；Fe与醋酸反应时，Fe耗尽，醋酸剩余，

    所以：反应完成时的PH：盐酸＞醋酸，故B图错误；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
    NaOH
    NaOH
    溶液
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    ①②
    ①②
    （填写序号）
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    ；                          ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积             ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的
    ④
    ④
    曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
    ③④⑤
    ③④⑤
    （填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率 E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材
    表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”、“不
    变”或“变小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．精英家教网
    （1）图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）．
    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子；
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究：

        (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有三个：A.使用石油液化气 B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．               

    研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

        从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是       (用化学式表示)。

        (2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是                               

        (3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为             ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为           。

        (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是          (填序号)。

        ①用天然气代替煤炭作民用燃料  ②改进燃煤技术，减少煤的用量  ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

        (5)在容积均为1L(容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、1molO2和4mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为，甲容器中平衡常数表达式为     ，此时         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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