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自然界中已发现的100多种元素里,金属元素约占      ,其中含量最多的元素是      ,含量最多的金属元素是      。金属导电靠      ,电解质溶液导电靠     ,金属导电能力随温度升高而       ,溶液导电能力随温度升高而       
    氧 铝  自由电子 阴、阳离子 减弱 增强
金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子,而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时,金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快,使电子的传递受影响,导电性减弱。温度升高时,电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快,导电性增强。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关金属晶体的说法中不正确的是(    )
A.金属晶体是一种“巨分子”
B.“电子气”为所有原子所共有
C.简单立方堆积的空间利用率最低
D.钾型堆积的空间利用率最高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碳化硅是一种类似金刚石的晶体,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,在下列三种晶体:①金刚石,②晶体硅,③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
A.①③②B.②③①
C.③①②D.②①③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

参考下表中物质的熔点,回答有关问题:
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
-90.4
-70.4
5.2
120
-70.4
-49.5
-36.2
-15
    (1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关,随着________的增大,熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关,随着_________增大,_________增大,故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与________有关,因为_______,故前者的熔点远高于后者。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质在熔化时均需克服化学键,且是按熔点由低至高的顺序排列的有(   )
A.K、Na、LiB.金刚石、碳化硅、晶体硅
C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.有金属光泽
B.易生锈
C.易导电
D.有延展性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是( )
A.SiO2B.Ar
C.NaClD.NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答:

(1)该化合物的化学式为         。
(2)在该化合物晶体中,与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有      个。
(3)设该化合物的式量为M,密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为        。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强.试分析:①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是(  )
A.①②③B.③①②C.②①③D.③②①

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