Question

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

 

Answer 1

A

【解析】A项，　A(g)　＋　3B(g) 2C(g)

起始/mol x y 0

M平衡/mol x－a y－3a 2a

N平衡/mol x－b y－3b 2b

若＝，则x＝y，正确。

B项，M中转化率：

α(A)＝×100%

α(B)＝×100%

若x∶y＝1∶2则

α(A)＝×100%　α(B)＝×100%

α(A)<α(B)，错误。

C项，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q

1 mol 192 kJ

m 172.8 kJ

m＝＝0.9 mol

由于x的值不确定，所以A的转化率不确定，错误。

D项，　　　A(g)　＋　3B(g)??2C(g)

起始/mol 1.2 1 0

平衡/mol 1.0 0.4 0.4

K＝＝10

Qc＝＝

K>Qc，所以v正>v逆，错误。