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    12．取物质的量浓度为10mol/L的硫酸加水稀释，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸为（　　）
    A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

    分析 根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算．

    解答 解：设需要10mol/L的硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
    V×10mol/L=0.5mol/L×2L
    解得V=0.1L
    即需要需要10mol/L的硫酸体积为100mL，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
    方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
    方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
    方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

    你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）
    下列①②两题选一题作答．
    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．．
    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨棒为负极B．工作时电能转化为化学能
    C．锌片的质量减少D．电子从石墨棒流向铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Q1=QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小
    C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1+Q2＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（　　）
    A．状态B．凝固点C．沸点D．溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用某有机试剂进行萃取实验，分层后发现不知道哪一层是水层，哪一层是有机层，试用一个简单的实验鉴别出水层和有机层．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    （1）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCl
    C石棉绒与过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2
    DNaOH吸收未反应的CO2气体
    （2）在上述某一装置中，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2 
    A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
    （3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    （4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
    A．称量错误
    B．H2O2分解不完全
    C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
    D．装置漏气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室收集下列各组气体，选用相同方法的一组是（　　）
    A．H2和HClB．CO2和H2C．CO2和HClD．CO2和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
    （1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{a}{3}$（用含a的代数式表示）．
    （2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A 和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含a的代数式表示）．此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1 mol C．此时A的转化率与原平衡比较减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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