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12.下列离子方程式正确的是(  )
A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
C.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2NH3•H2O═[Ag(NH32]++Cl-+2H2O
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

分析 A.HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子,题干给出的是电离方程式;
B.铜为阳极是活性电极,参与反应;
C.氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物;
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体,不能用沉淀符合,反应用等号.

解答 解:A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故A错误;
B.用铜为电极电解饱和食盐水,离子方程式:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;  
C.氨水溶解氯化银固体,离子方程式:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH32]++Cl-+2H2O,故C正确;
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O?=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意胶体不是沉淀,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是防止倒吸.
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开F后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O.
(3)若A为浓盐酸,B力KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开F后,C中的现象是
溶液变蓝;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸),写出该反应的离子反应方程式5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AICl3溶液,旋开F,足够长的时间后,C中的现象是有白色沉淀生成,C中发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(5)若B为块状大理石,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到溶液变浑浊,则
①酸A不宜用下列的C.(填序号)
A.HCl    B.HNO3    C.H2SO4  D.CH3COOH
②然后向烧杯中加入沸水,可观察到的现象是溶液变澄清.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某有机物分子中所含原子团及其数目如表.则x的值为(  )
原子团-CH2--CH3-NH2-OH
个数nmaX
A.m-aB.n+m+aC.m+2n-aD.2n+3m-a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分子式为C5H12O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸形成的酯共有(不考虑立体异构)(  )
A.24种B.28种C.32种D.40种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、Br-
D.含有0.1mol•LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molCO和6.0molH2O,发生如下反应:CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g),经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/s0361224
n(CO2)/mol00.60.961.51.5
下列说法正确的是(  )
A.反应在0~3s内的平均速率v(H2O)=0.12mol•L-1•s-1
B.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(CO2)=0.76mol•L-1,则反应的△H<0
C.在T温度下,若起始时向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2,与原平衡相比,达到平衡时,容器内压强增大
D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2,达到平衡时,CO2的转化率等于25%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物,由此可知(  )
WX
YZ
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y
B.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
C.Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
D.Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种.
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
②向上述呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色.
根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是(  )
A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中一定存在NH4+
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D.溶液中可能存在NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在给定条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是(  )
①粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③CuO$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Cu
④Al(OH)3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
⑤AgNO3(aq)$\stackrel{NH_{3}.H_{2}O}{→}$[Ag(NH32]OH(aq)$→_{△}^{葡萄糖}$Ag.
A.①②③⑤B.①③④C.①③⑤D.①②③④⑤

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