【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B.生活中常用热的小苏打除油污,利用的是水解反应吸热的特点
C.可通过电解的水溶液来制取,可通过电解熔融的来制取
D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空。
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如图所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是_____,_________,________,______。
实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题。
①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是______(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是_______,收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)_______,理由是__________。
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式_______。
(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置:
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是_____(填装置序号)。
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________。
(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,改变反应物的用量或者浓度不会改变反应产物的是
A.硫粉在空气中燃烧B.澄清石灰水和碳酸氢钠溶液反应
C.锌粉加入到溶液D.氯气通入溶液中
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,属于加成反应的是
A.CH4+C12CH3Cl+HCl
B.CH2= CH2+ C12
C.+Br2+HBr
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,用0.1mol·L-1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化,下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=0.1mol·L-1+c(OH-)-c(H2C2O4)+c(C2O42-)
B.b点溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.c点溶液中:c(K+)<c(C2O42-)-c(H2C2O4)+0.1mol·L-1
D.d点溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,加热,红色加深。 | 碳酸钠属于弱碱 |
B | 测定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,试纸显红色。 | 醋酸溶液显酸性 |
C | 将铜片和锌片用导线相连,插入CuSO4溶液中,锌片质量减小,铜片质量增加。 | 锌被还原 |
D | 向氯化银的浊液中滴入KI溶液,浊液中的固体由白色变为黄色。 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y(g),发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示,下列推断正确的是
A.升高温度.平衡常数增大
B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol·L-1盐酸中,Cl-数为NA
B.58 g正丁烷中,共价键数为10 NA
C.常温常压下,2. 24 L O2中氧分子数为0.2NA
D.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA
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