Question

平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH₁  平衡常数为K₁

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)             ΔH₂  平衡常数为K₂

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的

ΔH=______ (用ΔH ₁和ΔH ₂表示)；此反应该温 

度下的平衡常数K=______(用K₁和K₂表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在

3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，

A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，

其中实验I的条件为T₁℃。A的物质的量随时间

的变化如图所示。

①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

②T₁℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 

示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10^－5 mol•L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol•L^－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）对于0.1mol•L^－1 Na₂CO₃溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H₂CO₃)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃^2－)逐渐______。

Answer 1

 (1) (ΔH₁-ΔH₂) /2 ；(K₁/K₂)^1/2(只要表示方式正确均给分)

(2)加压，加催化剂(2分，少一种扣1分，错一种倒扣1分)；

9/14(3分，有单位的扣1分)；

0.012 mol•L^－1•min^－1(单位错误或不写单位均扣1分。)

(3)3；

(4)c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)(

；减小(1分)，增大(1分)(没有按要求填写的不得分，如“增加”等)。