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    13．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是?（　　）
    A．1L该溶液中含KNO3101g
    B．100 mL该溶液中含KNO3 0.01mol
    C．从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L
    D．1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液

    分析 根据n=cV=$\frac{m}{M}$结合溶液为均一、稳定的性质解答该题．

    解答 解：A.1 L该溶液中含有KNO3的质量为1L×0.1mol/L×101g/mol=10.1g，故A错误；
    B．n（KNO3 ）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故B正确；
    C．从1 L该溶液中取出500 mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍为 0.1 mol•L-1，故C错误；
    D．硝酸钾溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握溶液为均一、稳定的分散系的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（　　）
    A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法
    C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，沸点770C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

    已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
    请回答下列问题：
    （1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
    A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
    （2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
    （3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
    （4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
    （5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    （6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
    ②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．无明显现象
    步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无
    步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H2的物质的量为0.5mol，计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是加入10.0mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （3）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
    （4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
    S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
    下列说法正确的是C
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
    B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

    C．常温下正交硫比单斜硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH1.94.73.4
    沉淀完全的pH3.26.74.7
    A．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
    B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
    C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
    D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
    （2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
    （3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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