Question

17．将一定量的有机物充分燃烧后的产物，通入足量的石灰水完全吸收，经过滤得沉淀30g，滤液的质量比原有石灰水的质量减少11.4g（假定不考虑操作过程中的损耗），该有机物可能是（　　）

• A． 乙酸乙酯
• B． 乙醇
• C． 乙二醇
• D． 丙三醇

Answer 1

分析 有机物燃烧完全燃烧生成CO₂和H₂O，通过足量的石灰水，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀30g为CaCO₃质量，根据差量法计算该反应导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断．

解答 解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO₃，
n（CO₂）=n（CaCO₃）=$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 滤液减少的质量
1mol         100g           56g
0.3mol       30g           16.8g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少11.4g，则生成水的质量应为16.8g-11.4g=5.4g，
则n（H）=2n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$×2=0.6mol，
则有机物中N（C）：N（H）=0.3mol：0.6mol=1：2，
选项中只有乙酸乙酯中C、H原子数目之比符合1：2，
故选A．

点评 本题考查有机物分子式确定，难度中等，本题注意利用差量法计算水的质量为解答该题的关键．