练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．有一未完成的离子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断正确的是（　　）
    A．XO3-中X为+5价，故X元素位于第VA族
    B．X位于第二周期第VIIA族
    C．X可能是氯元素
    D．X可能是氮元素

    分析 根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，X原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．

    解答 解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
    根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
    所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
    X原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价．
    A．X可为Cl、Br、I等元素，故X元素位于第VIIA族，故A错误；
    B．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故B错误；
    C．X可为Cl、Br、I等元素，故C错误；
    D．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，X不可能是氮元素，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极
    C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
    D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6 0mL左右）同时检验氯气的氧化性．现有以下的仪器可供选择：
    （1）Pt棒接直流电源的正极．
    （2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接GFH，B依次接DEC；
    （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色；
    （4）假设装入50mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电．摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为12.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种常见单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

    回答下列问题：
    （1）A的化学式为Cl2，
    （2）写出反应③的化学反应方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
    （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O；
    （4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5NA，则参加反应的E的质量为14g；
    （5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3电离出的NH4+发生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Ag+、Cl-B．Ca2+、NO3-、Mg2+C．Na+、CO32-、Fe2+D．Cu2+、SO42-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
    D．常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为：Al2（SO4）3?2Al3++3SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

    （1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为金属单质且A在日常生活中应用广泛，E是主族元素形成的单质，各反应中消耗的金属与生成的金属物质的量相等．
    ①A、D、E的还原性由强到弱的顺序为E＞A＞D（用字母表示），写出反应②的离子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
    ②新型材料纳米级α-A粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．其制备方法是在高温及N2存在下用H2还原A0即可．写出制备纳米级α-A粉的化学方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如图所示的装置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可制的能较长时间稳定存在的白色A（OH）2沉淀，锥形瓶Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁粉；使两瓶内液体混合的操作方法是点燃II处导管氢气较纯时，关闭止水夹．
    ③A（OH）2存放时最终仍会变质，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）若反应①、②、③均为复分解反应，A、E均为常见的可溶性碱，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，请写出下列反应的离子方程式：
    反应①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
    反应②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
    （1）反应刚开始时，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{b}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化学反应速率v正最大而v逆最小（为零）（填“v正”或“v逆”）．
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将98%（物质的量浓度为18.4mol•L-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/LB．溶液体积为20mL
    C．溶质质量分数为49%D．溶质质量分数小于49%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案