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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的H+数目为10-11NA

    B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA

    C. 标准状况下，6.0gNO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

    D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA

    【答案】B

    【解析】A. 铵根水解，溶液显酸性，室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为0.001NA，A错误；B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，B正确；C. 标准状况下，6.0gNO是0.2mol，2.24L O2是0.1mol，二者混合生成0.2molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以所得气体的分子数目小于0.2NA，C错误；D. 溶液的体积不能确定，不能计算溶液中的SO42－数目，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    A.分子个数：③＞④＞①=②
    B.原子个数：③＞④＞①＞②
    C.体积：③＞④＞①=②
    D.质量：③＞①＞④＞②

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    【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
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    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    【题目】T℃时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75QkJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

    B. ②中达平衡时放出的热量为0.05QkJ

    C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

    D. 若①达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大

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    【题目】常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）

    A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

    C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

    B. a 极发生氧化反应

    C. 正极的电极反应为 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

    D. 若有 22.4L(标准状况 )空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移

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    【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
    回答下列问题：
    （1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
    （5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．

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    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （1）仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加（填名称），C中加淀粉﹣碘化钾溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是 ．
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