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    实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.

    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：

    (2)本实验用到的基本仪器有：

    (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。

    (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。

    练习册系列答案
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    C．改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响

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    下列叙述错误的是

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    B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好

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    A．mol·L－1 B． mol·L-1 C．mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

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    Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

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    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

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